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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用    ,理由是 ____________________________。

(2)装置B的作用是 _________________________________________________,

装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是 ________,_________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为    


答案:(1)6 mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续

(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2

(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O Na2O+CO2====Na2CO3

(4)78%


练习册系列答案
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(2)A点时溶液的pH是多少?

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在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )

 

A.

Fe3+、K+、Cl、MnO4

B.

Ag+、Na+、NO3、I

 

C.

Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl

D.

Ba2+、NH4+、Cl、HCO3

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铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比KMnO4更强,本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe(OH)3,达到净水目的,它是由Fe(NO33,NaOH和Cl2在一定条件下制得:

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(1)在横线上填上适当的物质,使制备Na2FeO4反应原理完整,并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目  

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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )

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B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

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在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用(  )

 

A.

NaOH

B.

HCl

C.

NaCl

D.

CuSO4

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气态PCl5的分解反应为2PCl5(g)⇌2PCl3(g)+2Cl2(g),在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解,在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是(  )

 

A.

吸热反应

 

B.

放热反应

 

C.

反应的焓变为零的反应

 

D.

无法判断是吸热反应还是放热反应

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下列各组物质不互为等电子体的是(  )

 

A.

CO和N2

B.

CO2和N2O

C.

CO32﹣和NO3

D.

CO2和SO2

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在容量瓶上无需有的标记是(  )

 

A.

刻度线

B.

温度

C.

浓度

D.

容量

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