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    4．下列有关物质分离实验的说法错误的是（　　）
    A．
    过滤时，应将漏斗颈尖嘴处紧贴烧杯内壁
    B．
    蒸发时，当溶液完全蒸干时应立即停止加热
    C．
    蒸馏时，应将开始馏出的部分液体弃去
    D．
    分液时，当下层液体刚好放完时应立即关闭活塞，以免上层液体流出

    分析 A．过滤时注意防止滤液飞溅；
    B．蒸发时注意防止温度过高；
    C．蒸馏时，开始溜出的液体沸点往往较低；
    D．分液时应避免液体重新混合而污染．

    解答 解：A．过滤时将漏斗颈尖嘴处紧贴烧杯内壁，可防止滤液飞溅，故A正确；
    B．蒸发时注意防止温度过高而导致固体迸溅，不能将液体完全蒸干，故B错误；
    C．蒸馏时，开始溜出的液体沸点往往较低，应将开始馏出的部分液体弃去，避免得到不纯的溜出物，故C正确；
    D．分液时当下层液体刚好放完时应立即关闭活塞，以免上层液体流出，避免液体重新混合而污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本操作能力，明确实验操作规范性是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．加大铁片的用量
    C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作可以达到目的是（　　）
    操作目的
    A工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水
    B取样，加入NaOH溶液，加热一段时间，冷却后再加AgNO3溶液检验溴乙烷中的溴元素
    C让电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔
    D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热检验蔗糖是否水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　　）
    A．当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
    B．达平衡后若升高温度，正反应速率降低
    C．此时A的转化率为50%
    D．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应
    B．1 体积某气态烃与 HC1 充分加成消耗 HC11体积，加成后的物质最多还能和 5 体 积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
    C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应
    D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在水溶液中能大量共存的一组粒子是（　　）
    A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
    容器温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1
     CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
    Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
    Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
    Ⅲ T2 0.100.10 0 0
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
    B．达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

    请回答下列问题：
    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6
    （2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2
    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4
    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
    （6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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