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    有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）

    A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

    B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

    C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

    D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

     

    C

    【解析】

    试题分析：在乙烯分子中含有碳碳双键，分子是平面型分子结构，其中碳原子是sp2杂化。由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的p轨道的电子参与形成π键，故选项是C。

    考点：考查考查乙烯分子结构以及化学键的判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

    （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。

    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。

    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O

    B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大

    C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.

    D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

    ①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

    [Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：

    ①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

    ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

    A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

    A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强

    C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（　　 ）

    A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

    B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

    C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

    A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

    A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

     

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