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    12．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
    A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
    C．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度

    分析 A、根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待；
    B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解；
    C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；
    D、电离吸热，温度改变会影响弱电解质的电离．

    解答 解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故A正确；
    B、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，故B错误；
    C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C错误；
    D、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查温度对水的离子积、电离平衡常数、盐类水解以及化学平衡常数的影响，比较基础．注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，不要混淆，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质
    B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质
    C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质
    D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
    （2）CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．N2H4分子中有5个σ键
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．水玻璃可用作木材的防火剂
    B．Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂
    C．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
    D．石英具有很好的导光性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA原子的1S轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    请回答下列问题
    （1）C元素原子的价电子排布图是
    （2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
    （3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
    （4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
    （5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（　　）
    A．46CB．$\frac{c}{d}$molC．c molD．1000dw g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列有关的化学方程式．
    （1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
    （2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

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