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【题目】如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(

A. t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B. A中混有少量B 时,可用降温结晶的方法提纯A

C. ABC的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出

D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

【答案】C

【解析】

A. 根据三种物质的溶解度曲线可知,在t1时,三种物质的溶解度大小关系是C>B>AA项正确;

B. A的溶解度受温度影响变化较大,当A中混有少量的B时,可以采用降温结晶的方法提纯AB项正确;

C. 由于C的溶解度随温度的降低而增大,因此将t3C的饱和溶液降温到t2时,溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,C项错误;

D. 由于N点在A溶解度曲线下方,代表的是A的不饱和溶液,当恒温蒸发水分时,不饱和溶液就会变成饱和溶液,N点就会变成M点,D项正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOH,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为(

A.<<<B.<<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.<<<

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【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

(1)物质G的化学式:__________________

(2)物质B的名称____________________

(3)写出A→D的化学方程式:_______________________________________________

F→G的化学方程式:______________________________________________________

G→E的离子方程式:______________________________________________________

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【题目】下列反应起了氮的固定作用的是(  )

A. 氨经催化氧化生成NOB. NO与O2反应生成NO2

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【题目】16.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________

2)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________

3)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中COCO2物质的量之比是________CO的体积分数是________CO的质量分数是________CO原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1

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【题目】用化学用语填空:

12个硫酸根离子________

22个镁原子_______

3)氧化铁中铁元素的化合价 ___________

43个氮分子_________

5)人体中含量最高的金属元素是_____________

6)在焙制糕点时常需加入一种名为泡打粉的膨松剂,俗称小苏打 .其主要成分是_________________(填化学式)

7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是___________(填化学式).

8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一种清洁能源,其燃烧的化学方程式为:_____________

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【题目】化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都是化学变化

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C.火树银花焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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【题目】氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收,常温下为浅黄色粉末,易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg3N2),制备装置示意图如下。

(1)工业上通常通过______________________获取氮气。

(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________

(3)NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式______________________

(4)装置B的作用为______________________

(5)检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为:取适量样品放入试管中,滴加蒸馏水,加热试管,_________________________________(填操作与现象)。

(6)为测定产物中Mg3N2纯度,该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热,生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L-1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL,取25.00mL该溶液,用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg3N2的质量分数为___________(保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出,测定结果将___________(填“偏高”或“偏低”)

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【题目】有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是

A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁

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