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    2．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
    实验方案：
    在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．
    （2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
    最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．
    ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入BDE
    A． 冰醋酸      B． 醋酸钠固体    C． 石灰石       D． 水    E． 食盐溶液．
    （4）该实验可以得出的结论是故答案为：盐酸酸性大于醋酸；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．

    分析 （1）两种酸的浓度必须相等，才能比较反应速率快慢；
    （2）醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则醋酸与镁的在开始时反应速率较小；由于两种酸的物质的量相等，则生成氢气的最终体积相等；
    （3）i．该反应放热，过量镁与水反应生成了氢气；
    ii．根据影响化学反应速率的因素及题干要求“要减慢反应速率而不影响产生氢气的量”进行解答；
    （4）盐酸醋酸氢气速率快、醋酸慢，说明盐酸的酸性较强；比较酸的强弱，还可以测定相同浓度的醋酸和盐酸溶液的pH，或沉淀醋酸钠和氯化钠溶液的pH．

    解答 解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，
    故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；
    （2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
    故答案为：大于；等于；
    （3）i．镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
    故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；
    ii．A．加入冰醋酸，增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，产生的氢气增加，故A错误；
    B．加入醋酸钠固体，氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，还不影响产生的氢气的量，故B正确； 
    C．石灰石，消耗了氢离子，使生成的氢气的物质的量减小，故C错误；
    D．加入水，氢原子浓度减小，反应速率减小，产生氢气的量不变，故D正确；
    E．加入食盐溶液，使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故E正确；
    故答案为：BDE；
    （4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸；
    判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，
    故答案为：盐酸酸性大于醋酸；测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．

    点评 本题考查了酸性强弱比较的方法，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握判断酸性强弱的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B．
    A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
    （2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确正确．
    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确不正确．
    （3）怎样检验制备的物质是否为胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
    （4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
    （5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
    B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
    C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．与H2完全加成后，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（　　）
    A．B．
    C．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2D．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图2．由图2可得，随着浸出时间的增长，铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显（至少写一条变化规律）．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （4）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （5）某研究小组用如图3装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．
    ①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1g，则CO的转化率为25%．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）
    A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
    C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （4）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （6）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%（已知SnCl4相对分子质量为261）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
    B．将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
    D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

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