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    【题目】毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）

    A. 所有氮原子均采取sp3杂化

    B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

    C. 三聚氰胺的分子式为C3N3H6

    D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A．氨基中N原子形成3个δ键，为sp3杂化，处于环上的氮原子为sp2杂化，选项A错误；

    B. 一个三聚氰胺分子中共含有6个N-H键、6个N-C键，3个N=C键，共含有15个σ键，选项B正确；

    C．分子中含有3个C、6个N，6个H，则分子式为C3N6H6，选项C错误；

    D. 三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是

    A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

    C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

    D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

    A. 将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成

    B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性

    C. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

    D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。

    在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

    实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

    （1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。

    （2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。

    （3）通过计算确定X的分子式为________。

    （4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

    试回答下列问题：

    （1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。

    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。

    （3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。

    （4）此设计方案是否严密，说明理由________。

    （5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

    已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

    下列说法不正确的是

    A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

    C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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