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    12．芫荽酮B的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（　　）
    A．每个分子中有2个手性碳原子
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol该物质最多可与含2 mol NaOH的水溶液反应
    D．分子中有3种含氧官能团

    分析 有机物含有酯基，可发生取代反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以及解答该题．

    解答 解：A．中加*的碳为手性碳原子，共有2个，故A正确；
    B．分子中不存在酚羟基，故不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
    C．分子中只有一个酯基，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，故C错误；
    D．分子中含有酯基、醚键、羟基，共3种含氧官能团，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
    放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中学常见化学反应方程式：
    A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
    （1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
    （3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成5.6L H2（标准状况）．
    （1）写出该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    选项相关物质相关说法
    A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NA
    BNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.5NA
    C向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应转移的电子数为2NA
    D3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
    步骤1．在烧杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微热，再慢慢分次加入2.5g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
    步骤2．煮沸溶液并趁热过滤．
    步骤3．往热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
    步骤4．称得产品质量为7.5g．
    （1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
    （4）为检验产品中含Mn2+，取少量产品溶于水，加入NaBiO3固体（微溶）及稀硝酸微热，溶液变紫色，同时生成无色的Bi3+，则该反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
    （5）已知常温下，Mn（OH）2的Ksp为2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸锰铵溶液中，用浓氨水调节pH至8时溶液开始出现沉淀．（忽略溶液体积变化）
    （6）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

    ①所含分子数相等②气体密度相等③甲与乙中所含氧原子数之比为2：3④质量相等．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因．
    （a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
    请按下列分类标准回答问题：
    （1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
    （2）能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤．
    （3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
    （4）属于难溶的盐是⑦⑧．

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