Question

7．已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
（1）H₅IO₆是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）
（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是H₅IO₆（填化学式），反应的离子方程式为5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，可知酸过量；
（2）反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则I元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高；弱电解质、水在离子反应中保留化学式．

解答 解：（1）pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，可知酸过量，则H₅IO₆为弱电解质，故答案为：弱电解质；
（2）反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则I元素的化合价降低，则氧化剂为H₅IO₆，该反应的离子反应为5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O，
故答案为：H₅IO₆；5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．