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    12．下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
    D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

    分析 A．同系物的结构相似；
    B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同；
    C．相对分子质量相同的几种化合物，组成可能不同；
    D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同．

    解答 解：A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；
    B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；
    C．相对分子质量相同的几种化合物，组成可能不同，如硫酸与磷酸、丙醇与乙酸等，不是同分异构体，故C错误；
    D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同，则一定为同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，把握物质的组成、同系物、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）
    B．HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol  （△H代表中和热）
    C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol （反应热）
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol  （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
    A．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1
    C．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．N2O4?2NO2平衡，减少N2O4的物质的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动，N2O4的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），N2O4的体积分数减小，NO2的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
    数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．类推法是化学中常用的方法，下列类比推出的结论正确的是（　　）
    A．乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯乙烷也不能使酸性高锰酸钾褪色
    B．乙醛与乙酸都含有碳氧双键，故都能与H2发生加成反应
    C．甲酸钠结构中含有醛基，能发生银镜反应，故甲酸甲酯也能发生银镜反应
    D．甲烷与氯气在光照下反应可生成一氯甲烷，甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
    A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：
    （1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
    ③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强．（列举一种）

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