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    13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    实验设计1：
    ①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
    ②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
    a．记录C的液面位置；
    b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    c．检查气密性；
    d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
    e．由A向B中滴加足量试剂．
    ①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：

    分析 （1）实验设计1是利用镁铝合金中的铝溶解溶于氢氧化钠溶液中过滤洗涤得到沉淀称量质量计算；
    ①实验设计1是利用镁铝合金中的铝溶解溶于氢氧化钠溶液中过滤洗涤得到沉淀为镁，根据镁的质量可计算出镁的质量分数；
    ②依据物质溶解过滤的实验基本操作分析需要的仪器；
    ③依据固体物质洗涤的基本操作答题；
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量，表面含有杂质会使测定质量增大；
    （2）①依据实验装置和实验目的分析判断实验步骤，利用量气管测定气体体积，装置必须密闭，不能漏气，实验前先检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好，记录C的液面位置，由A向B中滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    ②依据压强不变，记录C处数据需要调节CD两边液面相平，才能准确测定生成气体的体积；
    （3）根据金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应这一角度来设计实验方案即可；

    解答 解：（1）实验设计1是利用镁铝合金中的铝溶解溶于氢氧化钠溶液中过滤洗涤得到沉淀称量质量计算；
    ：①已知质量为m1g的镁铝合金，溶于氢氧化钠溶于反应后得到固体质量为m2g，为镁的质量，计算质量分数=$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%，
    故答案为：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；
    ②依据物质溶解过滤的实验基本操作分析需要的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
    故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
    ③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次，
    故答案为：向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次；
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量，表面含有杂质会使测定质量增大；
    故答案为：偏大；
    （2）①依据实验装置和实验目的分析判断实验步骤，利用量气管测定气体体积，装置必须密闭，不能漏气，实验前先检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好，记录C的液面位置，由A向B中滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，实验操作顺序为：d e a b c；
    故答案为：cdaeb；
    ②依据压强不变，记录C处数据需要调节CD两边液面相平，才能准确测定生成气体的体积，调整D的高度，使C、D中的液面相平；
    故答案为：调整D的高度，使C、D中的液面相平；
    （3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量氢氧化钠溶液}{→}$固体难溶物，称量得到固体质量即为氢氧化镁的质量，进而计算金属镁的质量分数，
    故答案为：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量氢氧化钠溶液}{→}$固体难溶物，称量得到固体质量即为氢氧化镁的质量，进而计算金属镁的质量分数．

    点评 本题考查了混合物在成分的实验测定方法和实验过程分析判断，实验设计不知和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．加入催化剂，反应速率加快，平衡常数也会随之变化
    B．增加D的量，化学平衡逆向移动
    C．增加A的量，B的转化率提高
    D．平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

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    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
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    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
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    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的转化率为75%．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A、升高温度                B、充入He（g），使体系压强增大      C、将H2O（g）从体系中分离
    D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化剂                      F、扩大容器体积
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    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁屑．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流的作用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
    d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是③①② （填序号）
    （3）请写出③的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
    （4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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