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    下列说法正确的是
    A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
    C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C

    专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
    分析：A．根据原子核外最外层电子数结合成键电子数判断；
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关；
    C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替；
    D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关．
    解答：A．SiCl4中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误。故选C。
    点评：本题考查较为综合，涉及分子结构、化学反应与能量、苯的结构等知识，题目难度不大，注意A判断最外层电子数的方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为           ，1 mol B2A4分子中含有         molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。
    说明：O摄氏度=273K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
    1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
    ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
    ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
    ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(    )
    A.V(A)∶V(B)的值                            
    B.V(A)或V(B)的值
    C.A(或B)的物质的量                          
    D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
    （2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 
    CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
    ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是_______。
    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
    (1)基态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为    。
    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序号）。
    A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸镍溶液
    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用键的强度解释的是
    A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
    C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质比较正确的是
    A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸点：新戊烷＞正戊烷
    C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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