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    18．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
    i．实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    （1）装置A中的分液漏斗的试剂应该是C．
    A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
    （2）装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．
    操作ii的主要目的是：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    （3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．

    分析 图1A装置准备二氧化硫，可用65%的硫酸和亚硫酸钠溶液反应制备，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；
    图2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，除去CuCl的铜，可加入盐酸，利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离，以此解答该题．

    解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的浓硫酸与亚硫酸钠反应较慢，制备二氧化硫气体，可用65%的硫酸，故答案为：C；
    （2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失，
    故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；
    （3）由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存，
    故答案为：避光、密封保存；
    （4）提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，
    故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．

    点评 本题考查物质制备实验，为高考常见题型，侧重考查学生对信息获取与迁移运用，关键是对原理的理解，需要学生具备扎实的基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
    （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
    ①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
    ②则所制得的产品的纯度为77%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
    用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
    酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是bd．

    （4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
    A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
    C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
    E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如图1：

    相对分子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
    乙酸601.051118.0溶
    环己醇1000.982160.8微溶
    乙酸环己酯1420.969173.5难溶
    实验步骤：
    将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

    （1）上述反应装置图2中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
    （2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是提高环已醇的转化率．
    （3）使用分水器（图3）的目的是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
    （4）用10%的NaHCO3溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗 的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO4的目的是干燥．
    （5）本次实验产率为48.6%．
    （6）若在进行蒸馏操作时，采用图3装置，会使实验的产率偏高 （填“偏高”“偏低”“无影响”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为（　　）
    A．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（B）=3 mol•L-1•min-1
    C．v（D）=2 mol•L-1•min-1D．v（C）=1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应            b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水  b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

    （1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
    ①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
    ②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
    ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．

    （2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
    ①为充分利用原料，试剂X应为KOH．
    ②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N2．

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