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    【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

    在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

    A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

    C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

    【答案】C

    【解析】

    试题由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。

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    【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

    B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

    C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

    D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

    (2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

    请回答下列问题：

    ①图中ΔH=______kJmol-1。

    ②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的说法错误的是( )

    A. 石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B. 含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等

    D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：c>d>e>a>b

    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

    C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

    D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

    已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

    （1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

    ①分馏 ②裂解

    （2）A的官能团是__________。

    （3）反应II的化学方程式是________________。

    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

    （6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

    ①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是

    A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有极性共价键

    C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )

    A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

    （1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。

    （2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。

    （3）该反应由________(填字母序号)开始的。

    A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

    （4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

    ①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

    ③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

    （1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

    （2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

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