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    16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
    C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
    D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$

    分析 A、升高温度，X的体积分数增大即平衡向逆反应方向移动；
    B、化学平衡常数发生变化即一定改变温度；
    C、增加X的量，平衡向右移动，但X的转化率减小；
    D、将容器体积扩大为原来的2倍即减小压强，平衡逆向移动．

    解答 解：A、升高温度，X的体积分数增大即平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以△H＜0，故A错误；
    B、化学平衡常数发生变化即一定改变温度，所以平衡一定发生移动，故B正确；
    C、增加X的量，平衡向右移动，但X的转化率减小，所以平衡向右移动X的转化率不一定增大，故C错误；
    D、将容器体积扩大为原来的2倍即减小压强，平衡逆向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
    B．装置①中H2是阴极产物
    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
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    （2）由图Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
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