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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案D。

    练习册系列答案
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    A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气

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    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

    甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是

    A. 金属钠融化为小球状 B. 火焰为黄色

    C. 燃烧后得到一种白色固体 D. 燃烧后得到一种淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________；

    ② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________；

    ③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/molL-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    ①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00molL-1

    ②500s内N2O5分解速率为 ____________；

    ③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________；

    （3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A.H+→H2O
    B.SO3→H2SO4
    C.Fe2+→Fe3+
    D.Cl2→Cl﹣

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    【题目】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．

    （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团

    （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．

    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．

    （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．

    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．

    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol

    C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
    B.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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