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    NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应
    C

    试题分析：A、NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，错误；B、NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，错误；C、NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，正确；D、NaCl是强酸强碱盐不发生水解，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    （1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
    （2）甲处药品的名称为_____________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、        、        、          。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是             。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。
    ②装置E的作用是                 。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                。
    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__             _______。
    装置D的作用是                                    。
    Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____
    装置B中碱石灰的作用是_____                                   __
    (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
    (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
    ⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
    a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变
    c.体系中SO3的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
    ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
    ⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

    ⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
    NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
    2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
    ____________。
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是                                             。
    （2）B中碱石灰的作用是                                                   。
    （3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式                   ；
    D中发生的现象是________________________________________________________________________。
    （4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是                         。
    （5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
    为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为
    A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是                      
    A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是        （   ）
    A．3∶1B．1∶3 C．2∶1D．1∶2

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