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    下列关于苯酚的叙述不正确的是（　　）
    A、苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
    B、苯酚在水溶液中能按下式电离：
    C、苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
    D、苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
    考点：苯酚的化学性质
    专题：有机反应
    分析：A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色；
    B．苯酚是弱酸，部分电离出氢离子和苯氧根离子；
    C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解；
    D．苯酚易溶于酒精．
    解答： 解：A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色，故A错误；
    B．苯酚是弱酸，只能部分电离，电离方程式为：，故B正确；
    C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解，水解生成苯酚和氢氧化钠，故C正确；
    D．苯酚有腐蚀性，易溶于酒精，所以溅在皮肤上可用酒精冲洗，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚虽然是弱酸，但是酸性极弱，不能使指示剂变色．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L?s），下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度变大
    C、L的转化率为80%
    D、平衡时M的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是：4硝基二苯□，则方框内应填写（　　）
    A、醚B、醇C、酮D、酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
    B、简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
    C、所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
    D、金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是（　　）
    A、氨气B、乙烯C、甲烷D、氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．
    金刚石 晶体硅 晶体硼
    熔点/K ＞3 823 1 683 2 573
    沸点/K 5 100 2 628 2 823
    硬度/Moh 10 7.0 9.5
    （1）晶体硼的晶体类型是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察如图，回答：这个基本结构单元由
     
    个硼原子组成，其中B-B键的键角是
     
    ，共含有
     
    个B-B键．
    （3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有
     
    个正六边形和
     
    个正五边形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-4写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型；5按要求作答
    （1）CO2：
     
    ；
    （2）NaOH：
     
    ；
    （3）四核10电子的共价化合物：
     
    ；
    （4）五核10电子的阳离子：
     
    ；
    （5）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
    （1）X为
     
      Y为
     
      Z为
     
      W为
     
    （填元素符号）
    （2）W+与X2-形成的晶体结构如图所示．在1个W2X晶胞中，所包含的W的数目为
     

    （3）X与氟元素形成的XF2分子的立体构型名称为
     

    （4）XF2的结构与H2O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释
    ①电负性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
    从电负性上看，氧与氢的电负性差值
     
    （填＞，＜或=）X与氟的电负性差
    ②从中心原子孤对电子的角度看，XF2分子中心原子有
     
    对孤电子对，抵消了F-X键中共用电子对偏向
     
    原子而产生的极性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B、随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
    C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
    D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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