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    在下图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是(    )

    A.21.7 g                   B.24 g                      C.43.4 g                    D.10.85 g

    A

    解析：支管内的反应为：2Na+O2====Na2O2,2HgO2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
    按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
    （二）产品的精制
    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
    （1）写出该制备反应的化学方程式_______________。
    （2）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________  。步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。
    （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_____________置入锥形瓶中。
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____________。
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
    C．萃取振荡操作应如下图所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是______________。

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