下列各项表达中正确的是( ) A.羟基的电子式:B.CH4分子的球棍模型:C.H2O2的结构式:H-O-O-HD.乙烯的结构简式:C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项表达中正确的是（　　）

A、羟基的电子式：

B、CH₄分子的球棍模型：

C、H₂O₂的结构式：H-O-O-H

D、乙烯的结构简式：C₂H₄

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合

专题：化学用语专题

分析：A．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层含有7个电子；
B．球棍模型是用小球和短棍表示分子组成，图示为甲烷的比例模型；
C．双氧水分子中中存在两个氧氢键、1个氧氧键，根据其电子式写出结构式；
D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．

解答： 解：A．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：

，故A错误；
B．

为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：

，故B错误；
C．双氧水的电子式为：

，将双氧水的电子式中的所有共用电子对用短线表示，即为双氧水的结构式，双氧水的结构式为：H-O-O-H，故C正确；
D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH₂=CH₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握比例模型与球棍模型、电子式与结构式、结构简式的表示方法，明确球棍模型与比例模型的、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L           D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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