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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mo1•L-1NaCl溶液中含有1 mol Na+
    B．1 mol O2的质量是32 g
    C．1 mol氢气的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，11.2 L CH4含有10 mol电子

    分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；
    B．根据n=nM计算出1ol氧气的质量；
    C．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    D．标准状况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷分子中含有10个电子，据此进行计算．

    解答 解：A．没有告诉该氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故A错误；
    B．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故B正确；
    C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以海水为主要原料的海洋化学工业，被称为“蓝色化工”．氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解饱和食盐水．
    （1）反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）如图所示是氯碱工业的关键设备--离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过．
    ①选用的隔膜应具有的特点是允许阳离子和水分子通过，而不允许阴离子和气体通过．
    ②图中X是Cl2（填化学式）．
    ③电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）氯碱工业需要消耗大量的电能，是一种燃料电池，其燃气为天然气（以甲烷表示），电解液是KOH溶液，用表面有大量海绵状的金属铂作电极，组成燃料电池．写出该燃料电池负极的电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：H2O2；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）写出A+F→J的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．X的第一电离能一定大于Y
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．将16.8g小苏打固体加热，最多能产生标准状况下的二氧化碳多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水．
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
    （3）实验时A中除加入自来水外．还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
    （4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？先撤酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（　　）
    A．ⅡA族元素
    B．可能是金属元素，也可能是非金属元素
    C．金属元素
    D．ⅡA族或ⅡB族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳   C钠   E氯
    （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    写出 C2B2与AB2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
    （3）画出D的原子结构示意图，电子式表示化合物 C2D 的形成过程；
    （4）D、E的气态氢化物的稳定性HCl大于H2S（填化学式）．

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