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    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

    A．依据图a可判断正反应为放热反应

    B．在图b中，虚线可表示升高温度

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

    A

    【解析】

    试题分析：升高温度，逆反应速率比正反应速率变化大，所以平衡逆向移动，正反应放热，故A正确；升高温度，平衡移动，转化率变化，故B错误；降低温度正逆反应速率都减小，故C错误；根据图像，升高温度，相对分子质量减小，平衡左移，正反应放热，故D错误。

    考点：本题考查影响平衡移动的因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

    C原子核外所有p轨道全满或半满

    D元素的主族序数与周期数的差为4

    E是前四周期中电负性最小的元素

    F在周期表的第七列

    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

    违背了 原理。

    （3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。

    （4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。

    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

    B.胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性

    C.电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电

    D.离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.

    （1）该反应的ΔH= kJ·mol－1

    （2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    （3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。

    （4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。

    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.

    ②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，

    如果在t1时刻改变以下条件：

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

    A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中，书写正确的是

    A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2

    C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    据此回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。

    （3）配制时必需的玻璃仪器有：

    （4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是

    （5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（1分）

    ②容量瓶用水洗净后未烘干： ； （1分）

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。（1分）

    （6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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