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    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A.分子中含有2种官能团
    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    【答案】B
    【解析】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；

    B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；

    C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；

    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；

    故选B．

    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

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    【题目】下列有关物质的分类中，不合理的是（ ）
    A.NaOH（强碱）
    B.CO2（氧化物）
    C.H2SO4（弱酸）
    D.盐酸（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

    已知:钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

    (1)磁性产品的化学式为_________________________。

    (2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

    (3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

    (4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

    (5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

    B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

    C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

    D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

    下列有关说法正确的是

    A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

    B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

    C. “”既表示分子个数也能表示物质的量

    D. 未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 气体压强P2 >P1

    C. 平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大

    D. M点的平衡常数Kp=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
    （1）B中含氧官能团的名称是 ．
    （2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是 ．
    （3）由A生成B的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

    时间(min)

    l

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积(mL)（标准状况）

    1

    50

    120

    232

    288

    310

    (1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。

    (2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。

    (3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。

    (4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。

    (5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。

    (6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，对于相同质量的O2和O3，下列说法正确的是（ ）

    A.原子数之比为1:1B.分子数之比为1:1

    C.密度之比为1:1D.体积之比为1:1

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