[题目]已知反应.某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中.测定一定时间内X的转化率.得到的数据如表所示.下列判断正确的是( )t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行.混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时.v正(X)=2v逆(Z)C.6min时.容器中剩余1.4molYD.其他条件不变.将X的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v正（X）=2v逆（Z）

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

【答案】B

【解析】

A. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A项错误；

B. 5min时，X的转化率不变，转化率不变时反应达到平衡状态，且X和Z的化学计量数之比为2:1，则反应在5.5min时，v正（X）=2v逆（Z），B项正确；

C. 6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6mol Y，C项错误；

D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，但是Y的物质的量只有２mol，只有当2mol的Y全部反应，才能得到4mol Z，但是反应为可逆反应，反应不可能彻底，所以将X的物质的量改为10mol，也不可能得到4mol Z，D项错误；

答案选B。

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【题目】I.完成下列制备物质的化学方程式：以电石、水、食盐为原料制备PVC____________________

II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：X________；Y________；Z________。

(2)写出A、B的结构简式：A____________；B____________。

III.下列物质在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲(C4H10O)条件条件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

(2)反应条件①为______________，条件②为______________。

(3)甲→乙的反应类型为____________，乙→丙的反应类型为____________。

(4)丙的结构简式不可能是________。

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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A.增大体积使压强减小

B.体积不变，充入N2使压强增大

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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 升高温度，不改变活化分子百分数

C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

D. △H =-(E2-E1)

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A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

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【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

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B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C. 维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2

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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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【题目】X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：

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