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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    B．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程
    D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

    分析 A．活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞；
    B．升高温度，活化能不变；
    C．金属失去电子而被氧化，为腐蚀的原理；
    D．粗铜中含有金、银等金属．

    解答 解：A．活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；
    B．加入催化剂可降低活化能，但升高温度，活化能不变，故B错误；
    C．金属单质只具有还原性，失去电子而被氧化，为腐蚀的原理，故C正确；
    D．粗铜中含有金、银等金属，在电解时沉积在阳极，不参与电极反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的影响因素以及金属的腐蚀、电解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氟化钠的电子式为 B．氯原子的结构示意图：
    C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热．
    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是检验SO2，检验SO2是否除尽．证明气体中有CO2的现象是D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
    （4）若证明SO2具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象为产生淡黄色沉淀；E中应加入Na2SiO3溶液（填化学式），现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
    C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
    D．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：D．MgCl2的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气
    C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学完成如下实验．
    （1）实验记录（请补全表格中空格）
    实验步骤实验现象离子方程式
    ①溶液分层
    ②下层呈橙色．
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ①溶液分层
    ②下层呈紫色    		Br2+2I-=I2+2Br-
    （2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溴酸银（ASBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
    B．对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
    C．Y点的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
    D．60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
      （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO2易溶于较浓的强酸）
    （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．

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