Question

11．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下反应N₂+3H₂$?_{加热}^{催化剂}$2NH₃，达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_正（NH₃）
• B． 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH₃COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H₂的生成
• C． 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）变小
• D． 常温下，向浓度为0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入等体积等浓度的CH₃COOH，混合溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比；
B．CH₃COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小；
C．加水稀释促进电离，溶液中OH^-的物质的量增大，NH₃•H₂O的物质的量减小；
D．等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液显酸性．

解答 解：A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比，当2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）时，不一定达到平衡状态，故A错误；
B．CH₃COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，但是酸能电离出来的氢离子的总物质的量不变，所以既能降低反应速率，又不影响H₂的生成，故B正确；
C．加水稀释促进电离，溶液中OH^-的物质的量增大，NH₃•H₂O的物质的量减小，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{n（O{H}^{-}）}{V}}{\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{V}}$变大，故C错误；
D．等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液显酸性，即pH＜7，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、影响反应速率的因素、弱电解质的电离、盐的水解等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握弱电解质稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．