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    6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
    B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）增大
    C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

    分析 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

    解答 解：A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）增大，故A错误；
    B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，溶液中c（CH3COO-）增大，故B正确；
    C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．
    （1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
    （2）Cr3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
    （3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是H2S（填化学式），草酸根离子（C2O42-）中碳原子的杂化方式为sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为7NA．
    （4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应．
    （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
    （4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同．E的结构简式为．
    （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
    ①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个手性碳原子．
    （6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为．
    （7）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：

    （1）上述反应中属于加成反应的有①③（填序号）．
    （2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式HOCH2CH2CHClCH2OH
    （3）写出B转化为C的化学方程式ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
    （4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式2HOOC-CH2CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式CH3C≡CCH3．
    （6）认真观察合成路线C→E，回答下列2个问题：
    a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化
    b．D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
    ②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
    ③1mol水在标况下的体积约为22.4L
    ④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
    ⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
    ⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．
    A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物A中含有的所有官能团的名称：羟基和羧基；
    （2）在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有①（填反应的序号）；
    （3）有机物B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3；
    （4）1mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗2mol NaOH；
    （5）写出反应⑥的化学方程式；
    （6）同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有5种．
    ①含有
    ②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇结构式    		B．
    测定硫酸浓度
    C．
    合成并检验氨    		D．
    分离并回收硝基苯中的苯

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