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    已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为

    A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
    C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

    C

    解析试题分析：生成CaC2O4沉淀所需要在溶液的离子浓度积必须大于Ksp，即c(Ca2+)·c(C2O42-)＞Ksp。因为是将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，混合溶液的离子浓度比原溶液的浓度小一倍，即有0.5×10-2 c(C2O42-)/2＞2.3×10-9，c(C2O42-)="9." 2×10-7mol·L-1。
    考点：难溶物的Ksp的计算方法。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

    A．对比等浓度的两种酸的pH 
    B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 
    C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 
    D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（ ）
     

    A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
    B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
    C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
    D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是 

    A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
    C．明矾净水 D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是(    )

    A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
    C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
    c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．将25℃纯水加热至95℃时,增大
    B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大
    C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
    D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

    A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
    C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

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