Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D、电负性由大到小：F＞O＞S

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高；
B．金属晶体熔点高低取决于金属键的强弱，而影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
C．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
D．非金属性越强，元素电负性越大．

解答： 解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，故A正确；
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；
D．F、O、S三种元素非金属性依次减弱，电负性由大到小，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查晶体类型与熔点、硬度的关系等，难度中等，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键．