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    2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质
    B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    分析 A．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；
    B．碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；
    C．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；
    D．砷为非金属元素．

    解答 解：A．柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故A错误；
    B．氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
    C．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；
    D．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子
    B．120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子
    C．Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．
    （1）甲组同学拟选用如图甲实验装置完成实验：

    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填满）；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
    D．先加入新制氢氧化铜，微热．酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一无色透明的溶液做如下实验：
    （1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成．
    （2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是SO42-、Al3+、Mg2+；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的离子是Cu2+、Fe3+、NH4+．
    （2）上述溶液至少由Al2（SO4）3、MgSO4等物质混合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如1图所示．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    （3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
    （Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
    D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）
    A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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