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12.用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应,测得反应后溶液的体积为448mL.请计算:
(1)需要消耗Cu多少g?被还原的HNO3的物质的量是多少?
(2)若将反应后溶液的体积不变,则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少?

分析 (1)Cu与稀硝酸反应生成气体为NO,根据电子转移守恒计算Cu的物质的量,再根据m=nM计算Cu的质量;
被还原的硝酸生成NO,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量;
(2)根据N原子守恒计算反应溶液中NO3-物质的量浓度.

解答 解:(1)Cu与稀硝酸反应生成气体为NO,NO物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根据电子转移守恒,Cu的物质的量为$\frac{0.02mol×3}{2}$=0.03mol,则Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g;
被还原的硝酸生成NO,根据N原子守恒,被还原硝酸物质的量为0.02mol,
答:消耗Cu的质量为1.92g被还原硝酸的物质的量为0.02mol.
(2)根据N原子守恒,反应溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L-$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.8mol/L,
答:反应溶液中NO3-物质的量浓度为0.8mol/L.

点评 本题考查氧化还原反应计算、化学方程式计算,注意利用守恒法解答,侧重考查学生分析计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组物质全部是弱电解质的是(  )
A.H2SiO3.H2S   CO2
B.H2O   NH3•H2O  HClO.HF
C.H2SO3   Ba(OH)2 BaSO4
D.Cu(OH)2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下,将浓度为a mol•L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是(  )
A.c(OH-B.Kh(Na2S)C.$\frac{c({H}^{+})}{c({S}^{2-})}$D.$\frac{c(N{a}^{+})}{c({S}^{2-})}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X•nH2O表示.在一定条件下有如图1所示的转化关系:

已知:
①经分析,图1中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成,三种元素的原子个数之比为1:2:4,;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1:1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同.
②G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因.
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料.
④图2中的部分变化经定量测定,得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t (℃)]的变化曲线.回答下列问题:
(1)写出A的化学式:CaC2O4•H2O,D中阴离子的结构示意图为
(2)反应①的化学方程式为:CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.
(3)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染.
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明.则O的分子式为:CH4O.
②若O是K与G按1:3的比例反应而得,则O可能是B.(填编号)
A.烷烃        B.烯烃        C.炔烃        D.芳香烃.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为某盐溶液,呈中性.请根据下图所示,判断下列说法正确的是(  )
A.甲池是电解池,乙池是原电池;A电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化
C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允许K+通过,当电路中转移0.01mol e-时,则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料,提取操作过程如下:

请回答下列问题
(1)步骤①要进行的操作是铝,写出滤渣A的化学式SiO2
(2)反应①中的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)滤液乙中大量存在的离子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-
(4)写出反应④的化学方程式2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点.
(1)B在元素周期表中的位置为第二周期,第ⅢA族.
(2)2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑,生成22.4L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为2mol.
(3)如图是LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则反应Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)的△H=-93 kJ•mol-1

(4)用NaBH4作诱导剂.可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据如图所示变化关系,请回答下列问题.
(1)写出A、B、C、D物质的化学式.
A.Si  B.Na2SiO3  C.SiO2  D.H2SiO3
(2)写出C→A的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO.
(3)写出下列变化的离子方程式.
A→B:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
C→B:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如图1所示.

(1)元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键.
(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定.
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等.
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac(填序号)
a.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害,其分子结构和CO2相似.
 ①羰基硫(COS)的电子式为:
 ②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2:

已知A是一种盐,则A的化学式为Na2CO3;若气体a为单质,反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-

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