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    在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ；K1
    ＞
    ＞
     K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
    不变
    不变
    （填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ACE
    ACE
    （填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ，实验2的速率比实验1快的原因是
    实验2温度高于实验1
    实验2温度高于实验1
    ；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
    10
    10
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    ；该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是
    BF
    BF
    （填序号）．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．v（H2）=v（H2O）
    F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等
    （3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：
    实验编号 a（H2） n（CO2） n（CO） n（H2O）
    A 2 3 1 5
    B 1 1 2 2
    C 1.2 1.2 0.8 1.8
    其中反应开始时，向正反应方向进行的是
    A
    A
    （填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v
    （逆）的是
    C
    C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是
     
    ，点A的平衡常数K
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
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    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
    （4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）
    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为         。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。
    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      
    容器
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    反应物投入量（始态）
    		1mol CO2、3mol H2
    		1mol CH3OH、1mol H2O
    		2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
    		C1
    		C2
    		C3
    反应的能量变化
    		放出 x kJ
    		吸收y kJ
    		吸收z kJ
    体系压强/Pa
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		a1
    		a2
    		a3
    A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

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