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     关于下列各图像的说法中正确的是        

    A．图①表示防止铁腐蚀的装置图

    B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

    C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

    D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两种戊碳糖，其结构简式分别为HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO和

    HOCH2CHOHCHOHCH2CHO，它们能发生的化学反应是                  (　　)

    A．与氢气在催化剂作用下发生加成反应

    B．与氯化铁溶液发生显色反应

    C．与新制氢氧化铜在加热条件下发生氧化反应

    D．与碳酸氢钠溶液反应产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的实验式和化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

      A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

      B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

      C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

      D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知醛在一定条件下发生如下反应：

    由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

    (1)写出试剂X的结构简式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出有机物B的结构简式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出有机物C ―→兔耳草醛的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

    试写出D的结构简式：____________。

    (5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y可能的结构简式：

    __________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

       ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                       

        已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1 

        C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH＝－73kJ·mol－1

        2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH＝－171kJ·mol－1

       ② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，

    利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

       写出铜电极表面的电极反应式                。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量      （选填“盐酸”或“硫酸”）。

      ③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下，将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=                  。（计算结果保留两位有效数字）

    天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入

    空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式                           。 

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

       在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1        P2（填“大于”

    或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)       v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种烃，甲为

    ，乙为

    。下列有关它们命名的说法正确的是(　　)

    A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

    B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

    C．甲的名称为2­丙基­1­丁烯

    D．乙的名称为3­甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

    A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

       C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　 ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

    Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

    该反应的还原产物是　　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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