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    下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（　　）
    选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作
    A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤
    B苯（苯酚）溴水过滤
    C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤
    D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．油脂在碱性条件下能水解；
    B．加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中；
    C．盐酸会与碳酸钡反应；
    D．生成物仍与乙醇互溶在水中．
    解答： 解：A．铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，故A正确；
    B．苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，故B错误；
    C．碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，故C错误；
    D．乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
     XYZ
    ASiSiO2H2 SiO3
    BCuCuOCu（OH）2
    CSSO3H2SO4
    DNONO2HNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A-F的转化关系如图1所示：

    ①已知如图2是物质A的质谱图，A分子含有五元碳环结构且分子中只有一个甲基；
    ②1molB与足量的新制Cu（OH）2悬浊液反应可生成1molCu2O和1molC；
    ③E是一种六元环状化合物，其分子式为C6H9BrO2；
    ④F1和F2互为同分异构体：
    ⑤
    ⑥一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）指出反应I的反应类型：
     
    ；
    （2）化合物D中所含的含氧官能团是
     

    （3）写出A的分子式：
     
    ；
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ；
    ①含有二个甲基；②含有二个醛基
    （5）写出下列反应的化学方程式：F1：
     
    F2：
     

    （6）写出下列反应的化学方程式
    B→C：
     
    ；D→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料
    B、石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
    C、烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
    D、可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如表．（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：
    阳离子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，Fe3+
    阴离子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
    ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
    ②D溶液加入铜粉，溶液增加
    ③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生
    ④在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
    请回答下列问题：
    （1）B的名称：
     
    E的名称：
     
    ；
    （2）C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）
     
    ；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液
     
    NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    （3）D溶液呈
     
    性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D溶液加热蒸干得到固体应是：
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（　　）
    A、酸式滴定管B、碱式滴定管
    C、锥形瓶D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的原料气H2，可用天然气制取，其生产流程如图：

    （1）写出反应I的反应方程式：
     
    该反应的平衡常数表达式为：
     
    ；
    （2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
    温度400℃500℃800℃1000℃
    平衡常数10910.5
    该反应为：
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    回答下列问题：
    ①工业合成氨原料氮气制备方法是
     
    ；
    ②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的
    4
    5
    ，平衡状态记为S0，则平衡时容器内NH3的体积分数为
     
    ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、制水泥和玻璃都用石灰石作原料
    B、硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨
    C、二氧化硅是光纤制品的主要化学成分
    D、食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是（　　）
    A、加水稀释
    B、加少量NaOH
    C、加适量氢碘酸
    D、通入CO2

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