Question

14．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，6.4g O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.4 N_A
• B． 标准状况下，2.24 L CCl₄分子中共价键的数目为0.4N_A
• C． 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N_A
• D． 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

Answer 1

分析 A、极值分析若为氧气分子数为$\frac{6.4g}{32g/mol}$×N_A=0.2N_A，若全部为臭氧分子数=$\frac{6.4g}{48g/mol}$×N_A=0.13N_A，混合物含分子数在二者之间；
B、标准状况四氯化碳不是气体；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；

解答 解：A、极值分析若为氧气分子数为$\frac{6.4g}{32g/mol}$×N_A=0.2N_A，若全部为臭氧分子数=$\frac{6.4g}{48g/mol}$×N_A=0.13N_A，混合物含分子数在二者之间，不是0.4N_A，故A错误；
B、标准状况四氯化碳不是气体，2.24 L CCl₄分子物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．