向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生.则在该溶液中肯定不能大量存在的是 [ ]A．Na+ B．Mg2+C．CO32- D．HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

5：1

．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

NH₄⁺

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为

100C

B-C

100C

B-C

g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

1000C

mA

1000C

mA

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是

CO₂

．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

钠、硅

．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）沉淀C的化学式是

Mg（OH）₂

．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是

Mg₃Al（OH）₇CO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（　　）

	实验现象及操作、物质的用途	解释
A	无色试液能使红色石蕊试纸变蓝	该溶液是碱溶液
B	取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸	铁、铝在其中表面被钝化
D	向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①③④⑥

（填序号）．
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）₃胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反应

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

，解释此现象的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是

CuO对H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：

水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表

．

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省姜堰市高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na₂S溶液中加入新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

① ，② ，

（4）实验结论：，。

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