高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时锌作负极 B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强 D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO被还原
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下列叙述中错误的是( )
A.原子半径:Na>Si>Cl B.稳定性:SiH4<HCl<H2S
C.金属性:Na>Mg>Al D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
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下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种
C.与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D.菲的结构简式为 ,可有5种一硝基取代物
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下列有机实验操作或叙述正确的是( )
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.除去乙烷中少量的乙烯:酸性高锰酸钾溶液,气液分离
C.用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂
D.制乙酸乙酯时,向试管中加入无水乙醇,然后边摇动试管边加入稀硫酸和冰醋酸
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(1)在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化。已知:破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量;破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在相应的横线上。
①________kJ ②________kJ ③________kJ
(2)今有2H2+O2 =2H2O反应构成燃料电池,则负极通的应是 ,用KOH溶液作电解质,负极的电极反应式为 ,正极的电极反应式为 。
(3)若把H2改为CH3OH,用KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式: .
(4)电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池,电极材料为惰性电极,U形管装有饱和食盐水;实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中阴极上的电极反应式为______________________,在阴极附近观察到的现象是_______________。
②随着气体的生成,饱和食盐水中产生了两种不同的颜色:
阳极区是 色,阴极区是 色。
③电解一段时间后取出电极,将U形管内的液体搅拌混匀,又发生了化学反应,该反应的化学方程式是 ;该溶液可用作消毒剂,原因是__________________
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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
( )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
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下列判断正确的是 ( )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 (2009·天津理综,1A)
②NO2溶于水时发生氧化还原反应 (2012·天津理综,2C)
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (2010·福建理综,7C)
④阴离子都只有还原性 (2008·北京理综,8B)
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤
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下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是 ;化学性质最不活泼的是 。
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是 ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是 。
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