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    1．某有机物的结构简式，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Br2（水）的物质的量之比为2：1．

    分析 能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基；能与氢气发生加成反应为苯环和碳碳双键，能与溴水反应的为酚羟基邻位的取代反应以及醛基的氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；
    能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；
    能与NaHCO3反应的只有1个羧基，
    则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，
    能与氢气发生加成反应为苯环和碳碳双键，则1mol有机物可与4mol氢气发生加成反应，能与溴水反应的为酚羟基邻位的取代反应以及醛基的氧化反应，则1mol有机物可与2mol溴发生反应，物质的量之比为2：1，
    故答案为：3：2：1；2：1．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、醇、酸的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
    查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
    名称分子式外观沸点
    高氯酸HClO4无色液体130℃
    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．
    （5）若想得到201kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3639kg．
    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．1-氯丙烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
    Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
    （1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
    Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

    （2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe2O3．
    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
    （4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将其中的Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 
    Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀．Fe2+沉淀过程的总离子方程式为4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
    （5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
    B．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
    C．包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃
    D．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规   格是C（以序号作答）．
    A．200mL       B．400mL      C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）．
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，互称为同系物的一组是（　　）
    A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
    C．H和DD．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项在化学反应中一定发生变化的是（　　）
    A．元素种类B．原子数目C．化学键D．原子核

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中既能发生水解反应又能发生消去反应，且消去反应的产物只有一种的是（　　）
    A．B．C．CH3ClD．

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