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    18．写出以下化学反应的方程式
    （1）碳酸钠和盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    （3）氯化镁和氢氧化钠MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    （4）碳酸钾和氯化钙CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

    分析 （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
    （3）氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀；
    （4）氯化钙和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾．

    解答 解：（1）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
    故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
    （3）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
    故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （4）氯化钙和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，
    故答案为：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

    点评 本题考查化学反应方程式的书写，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
    序号物质杂质除杂试剂或操作方法
    ①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
    ③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
    ④自来水植物油蒸馏
    A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为7：11，密度比为7：11，所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3．
    （2）在标准状况下将14g 氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

    （1）写出下列物质的化学式：D：Fe3O4 R：Al．写出A的电子式
    （2）按要求写出下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变为M的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    B与R反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
    （3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．体系压强保持不变　                
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变　    
    d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（写出一种即可）．
    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    （4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

    （1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
    （2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g
    （2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    如图Ⅱ所示的仪器名称是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物质的量浓度的溶液．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A、加水时越过刻度线偏低；
    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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