在一密闭容器中有如下反应:aX△H.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据.作出了如下曲线图:其中.φ(W)表示W在反应混合物中的体积分数.t表示反应时间．当其他条件不变时.下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响.且p1＞p2.a+b＜nB.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响.且p1＞p2.n＜a+bC.图Ⅱ可能是在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，a+b＜n

B、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a+b

C、图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，△H＜0

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P₂＞P₁，a+b＜n；如是温度，应为T₂＞T₁，△H＜0；
图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；
图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P₁＞P₂，a+b＞n；如是温度，应为T₁＞T₂，△H＞0．以此解答该题．

解答： 解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，P₂时达到平衡的时间短，速率快，则P₂＞P₁，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A错误；
B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，P₁时达到平衡的时间短，速率快，则P₁＞P₂，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；
D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，T₁时达到平衡的时间短，速率快，应有T₁＞T₂，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+l价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、

（填试剂），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为

．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是

．
（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是①

；②

．
（3）CuO被NH₃还原．该反应的化学方程式为

；若“实验方案（2）”中98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到的黑色固体粉末全部被NH₃还原，此过程转移电子的物质的量为

mol．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与Cu反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钙的化合物在共农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔，请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中反应生成红棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为

．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol　O₂²⁺中含有的π键数目为

．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是

，第一电离能最大的是

．
（2）离子化合物抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如1：该物质中存在的化学键类型包括

（填字母）．
A．金属键　　B．离子键　 C．非极性共价键　　D．配位键
（3）CaF₂晶体的最小单元如图2所示，密度为dg?cm^-1，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则晶体中两个距离最近的Ca²⁺中心间的距离为

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制1000mL 0.1mol?L^-1标准Na₂CO₃溶液，须称取

克Na₂CO₃固体，正确操作顺序是

（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀
在以上过程中玻璃棒起到的作用有

、

．
若没有进行以上A操作，则会使结果浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
（1）写出下列物质的化学式：C

，H

，K

．
（2）反应②的化学方程式为

．
（3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10^-8mol?L^-1，则其氢氧化物的溶度积常数为

．
（4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空．
（1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．萃取 G．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用

．
②除去O₂中少量的水蒸气，用

．
③从溴水中提取溴，用

．
④除去氧化钙中的CaCO₃，用

．
⑤分离水和汽油的混合物，用

．
⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用

．
（2）描述加热铝箔的现象：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、在干冰晶体中，与一个CO₂分子相邻且等距离的CO₂分子共有12个

B、在SiO₂晶体中，若含有1molSi原子，则Si-O键数为4N_A

C、在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C-C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子

D、mg石墨中，正六边形数目为m N_A/24，每个环拥有碳原子数与C-C键数之比为2：3

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A、电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C、电池放电过程中，溶液中的OH^-向负极移动

D、电池放电与充电过程发生的化学反应是可逆反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂?2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s内N₂的化学反应速率是（　　）

A、0.12mol/（L．s）

B、0.36 mol/（L．s）

C、0.04 mol/（L．s）

D、0.24 mol/（L．s）

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