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    7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
    取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验
    编号
    		NaOH溶液的浓度
    (mol·L－1)
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
    		待测盐酸的体积(mL)
    1
    		0．10
    		22．50
    		20．00
    2
    		0．10
    		25．80
    		20．00
    3
    		0．10
    		22．62
    		20．00
    （1）滴定达到终点的标志是                                             。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
    A．滴定终点读数时俯视            
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥            
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    （1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
    （2）0．11 mol/L（2分） （3） 丙(1分) （4）D、E（2分）

    解析试题分析：（1）用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，会看到滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色有无色变为浅红色，半分钟内溶液的颜色不褪去；（2）第一次消耗的NaOH溶液的体积是22．40ml；第二次消耗的NaOH溶液的体积是25．70ml，第三次消耗的NaOH溶液的体积是22．52ml，可见第二次实验数据偏差太大，舍去，则消耗的NaOH溶液的平均体积是：（22．50ml+ 22．62ml）÷2=22．56ml，根据酸碱恰好发生中和反应时二者的物质的量相等可得：c(HCl)= (0．10mol/L ×22．56ml) ÷20．00ml=0．11 mol/L；（3） 碱式滴定管尖嘴处是橡胶管，所以排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙图示；（4） A．滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。
    考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、浓度的计算及误差分析的知识。

    练习册系列答案
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    下列化学用语正确的是

    A．氯原子：Cl
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    D．Ne原子结构示意图：

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    已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI
    C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

    A．2.0×10－7 mol·L－1
    B．0.1×10－7 mol·L－1
    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
    （B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
    （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下各空：
    （1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
    （2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号
    		1
    		2
    		3
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		19.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
    （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：                 。
    A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
    Ⅰ.实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装     0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                  。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL
    		1
    		2
    		3
    		4
    V（样品）
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    V（NaOH）（消耗）
    		15.80
    		15.00
    		15.02
    		14.98
    Ⅲ.数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
    A.锥形瓶水洗后未干燥
    B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C.滴定终点读数时俯视读数
    D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
    （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
                                             
    （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                                           ；
    简述测定该溶液的pH的操作方法是：                                        
    （3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

    A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
    C．乙烷和HCl作用 D．乙烯和HCl加成反应

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    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

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