7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生用0．10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.请完成下列填空:取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示剂.用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2-3次.记录数据如下.实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时.NaOH溶液滴入的体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 (mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0．10	22．50	20．00
2	0．10	25．80	20．00
3	0．10	22．62	20．00

（1）滴定达到终点的标志是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
（2）0．11 mol/L（2分）（3）丙(1分) （4）D、E（2分）

解析试题分析：（1）用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，会看到滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色有无色变为浅红色，半分钟内溶液的颜色不褪去；（2）第一次消耗的NaOH溶液的体积是22．40ml；第二次消耗的NaOH溶液的体积是25．70ml，第三次消耗的NaOH溶液的体积是22．52ml，可见第二次实验数据偏差太大，舍去，则消耗的NaOH溶液的平均体积是：（22．50ml+ 22．62ml）÷2=22．56ml，根据酸碱恰好发生中和反应时二者的物质的量相等可得：c(HCl)= (0．10mol/L ×22．56ml) ÷20．00ml=0．11 mol/L；（3）碱式滴定管尖嘴处是橡胶管，所以排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙图示；（4） A．滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。
考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、浓度的计算及误差分析的知识。

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在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2.0×10^－7 mol·L^－1

B．0.1×10^－7 mol·L^－1

C．1.0×10^－14/2.0×10^－7 mol·L^－1

D．无法确定

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（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ.数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

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