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    12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    B．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

    分析 A．常温下铝与浓硫酸发生钝化现象；
    B．氢氧化铝为难溶物，能够与酸发生反应；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    D．四氧化三铁为黑色．

    解答 解：A．在常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故A正确；
    B．氢氧化铝难溶于水，且能够中和氢离子，故Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
    D．四氧化三铁为黑色，氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的组成、性质与用途，题目难度不大，明确常见物质的性质与用途为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是（　　）
    A．BaCl2B．Ba（OH）2C．AgNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
    A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
    B．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
    C．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化
    D．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．生活中的药品很多，化学对此作出了重大贡献，请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成如表探究活动记录．
    药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）
    有效成分氢氧化铝和三硅酸镁
    不良反应
    实验步骤（1）将药片3-4片研碎，向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液；
    （2）向滤液中滴加NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀；
    （3）如有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，观察白色沉淀是否溶解．
    结    论胃舒平中含有氢氧化铝
    写出实验步骤中涉及的化学方程式（按照反应先后数序写）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（结合离子方程式用文字表达）．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是bc．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某种橡胶制品废弃物的分解产物中有多种碳氢化合物，对其中一种碳氢化合物进行以下实验：
    ①若取一定量的这种碳氢化合物完全燃烧，将燃烧后的气体通过盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管质量增重0.675g，再通过足量石灰水，使石灰水质量增重2.2g；
    ②经测定该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的27倍；
    ③该碳氢化合物0.1mol能和32g Br2发生加成反应；
    ④经分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
    （1）通过计算推断碳氢化合物的分子式？
    （2）该碳氢化合物的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求书写：
    （1）羟基的电子式．
    （2）的系统命名为3-甲基-戊烷．
    （3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式．
    （4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH3．
    （5）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13个，共直线的原子最多有5个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图1所示装置．试回答下列问题：

    ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气体析出，试用电极反应式表示该现象：2H++2e-=H2↑．
    ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    ③若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．如图2是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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