[题目]常温下.将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合.若要得到pH=7 的溶液.混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1:200B.200:1C.100:1D.1:100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100

【答案】D
【解析】将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，

设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），则x10﹣5mol/L=y10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．

所以答案是：D．

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A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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【题目】下列混合物可以用分液法分离的是( )

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【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，

③浓硫酸与铜反应_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。

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【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根据图象可计算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a处通入氧气， b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

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D. 该装置将化学能最终转化为电能

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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A.用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：________。

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。

A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n(CO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(CO)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(CO)(丙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

(5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

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