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5.下列电离方程式错误的是(  )
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Na2SO4=Na++2SO42-
C.HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D.Na2CO3=2Na++CO32

分析 A.氯化钙为强电解质,完全电离;
B.硫酸钠为强电解质,完全电离,原子个数不守恒;
C.硝酸为强电解质,完全电离;
D.碳酸钠为强电解质,完全电离.

解答 解:A.氯化钙为强电解质,完全电离,电离方程式:CaCl2=Ca2++2Cl-,故A正确;
B.硫酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42-,故B错误;
C.硝酸为强电解质,完全电离,电离方程式:HNO3=H++NO3-,故C正确;
D.碳酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式:Na2CO3=2Na++CO32-,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律.

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