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    9．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性．下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（　　）
    ①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③矿泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
    A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

    分析 蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．

    解答 解：①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液这几种溶液均有强氧化性，能使蛋白质发生变性，所以能杀灭禽流感病毒；
    ④醋酸⑧FeCl3溶液能使蛋白质发生变性，所以能杀灭禽流感病毒；
    ③矿泉水不能使蛋白质变性，不能 杀灭禽流感病毒，所以除③外其它的均能杀灭禽流感病毒，
    故选B．

    点评 本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的，侧重于考查学生对化学知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2-C．P＞S＞OD．Cl-＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
    B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
    C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
    D．1 mol 任何物质均含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．53g碳酸钠中含NA个CO32-
    D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）写出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
    （2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：


    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质：加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    熔点/℃-1309-116
    沸点/℃78.513234.6
    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
    （1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
    加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
    A．使漏斗中液体容易滴下
    B．有利于吸收气体杂质
    C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
    （3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
    （4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
    （5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
    A．新制Cu（OH）2悬浊液     B．银氨溶液     C．KMnO4溶液     D．FeCl2溶液
    某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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