【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应，但蛋白质不行。
D. 分离沸点相差30℃以上的两种有机物通常使用重结晶的方法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是
A. 蒸馏 焰色反应 B. 萃取 升华
C. 蒸馏 丁达尔效应 D. 升华 焰色反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
阴离子 | OH、 |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
