【题目】根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为:( )
A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 过氧化钠的电子式:
B. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
C. 铝离子的结构示意图:
D. NH4Cl的电子式:
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【题目】下列的分离方法不正确的是 ( )
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法从沙里淘金
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)( )
A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将
A.B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖,在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反应后,冷却,加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液,置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂,再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2,当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时,反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知:
a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。
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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________;B装置中的现象是_________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=______________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_________________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣) 【注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
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【题目】25 ℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是( )
A. 此溶液不存在 B. 该溶液的pH可能是5
C. 该溶液的pH一定是7 D. 该溶液一定是pH=9
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