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    8．含有的Cl-个数与3molNaCl含有的Cl-个数相同的物质是（　　）
    A．1molMgCl2B．3molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2

    分析 3molNaCl含有3molCl-，如氯化物为MCln，则n（Cl-）=n×n（MCln），以此解答该题．

    解答 解：3molNaCl含有3molCl-，
    A.1molMgCl2含有2molCl-，故A不选；
    B．KClO3中不含有Cl-，故B不选；
    C.1molAlCl3含有3molCl-，故C选；
    D.1.5molCaCl2含有Cl-的物质的量为1.5mol×2=3mol，故D选．
    故选CD．

    点评 本题主要考查了物质的量的单位摩尔的含义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，分析一定物质的量物质中所含有的微观粒子数，计算微粒物质的量分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源在国民经济中具有重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
    （1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，图甲表示一定量丙烷完全燃烧生成CO2（g）和1molH2O（l）过程中的能量变化（图中括号内“+”或“-”未标注）．请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．已知常温下1mol二甲醚完全燃烧放热1455kJ．现有1mol丙烷和二甲醚的混合气，常温下完全燃烧共放热1645kJ，则混合气中丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意图乙中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．

    ②已知：H2O（g）=H2O△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
    （3）水溶液锂电池体系是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的为防止金属锂与水发生反应，其充电时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（　　）
    A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
    B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
    ③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（　　）
    A．a、b试管中液体不分层，溶液均为无色
    B．c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色
    C．a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色
    D．以上描述均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（　　）
    A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
    B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
    C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
    D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变    d．每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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