Question

物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

Answer 1

分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此来计算．

解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，
则

3V×x-2V×x

5V

=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选：C．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．