Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性H⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、NaClO溶液与FeCl₂溶液混合Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO
• C、NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应NH

  + 4

  +OH^-═NH₃↑+H₂O
• D、0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合 2Al³⁺+3SO

  2- 4

  +3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质量相等，设都为1mol，1molOH^-同时电离出0.5moBa²⁺而产生lmolH⁺同时产生1molSO₄^2-，硫酸根离子过量；
B、两者发生氧化还原反应；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1；
D、设体积为10L，则2mol的NH₄Al（SO₄）₂溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子．

解答： 解：A、溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质量相等，设都为1mol，1molOH^-同时电离出0.5moBa²⁺而产生lmolH⁺同时产生1molSO₄^2-，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、两者发生氧化还原反应，当NaClO少量时的离子方程式为6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1，离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+SO₃^2-，故C错误；
D、设体积为10L，则2mol的NH₄Al（SO₄）₂溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子，正确的离子方程式为 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．